LAJU REAKSI: Definisi dan Faktor yang Mempengaruhi

A. Definisi Laju Reaksi

Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah pereaksi untuk tiap satuan waktu atau bertambahnya jumlah hasil reaksi untuk tiap satuan waktu.  Pereaksi (reaktan) → Hasil reaksi (produk) 

Menurut Hidayat dkk. (2013), laju reaksi merupakan pokok bahasan yang mempelajari tentang teori tumbukan, perhitungan laju suatu reaksi, dan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia.

Menurut Petrucci, laju reaksi adalah perubahan konsentrasi pereaksi ataupun produk dalam suatu satuan waktu.

Setelah membaca beberapa pendapat para ahli mengenai pengertian laju reaksi, saya dapat memahami laju reaksi sebagai perubahan konsentrasi zat saat bereaksi dalam suatu satuan waktu.

Laju reaksi diukur dengan cara mengamati perubahan konsentrasi zat-zat yang terlibat dalam reaksi sepanjang waktu. Satuan umum untuk mengukur laju reaksi adalah molaritas per detik atau mol per liter per detik (mol/L/s).

Konsep laju reaksi kimia untuk reaksi A → B dirumuskan seperti berikut:

 vA = - ∆[A]/ ∆t atau vB = +∆[B]/ ∆t 

Rumus umum untuk laju reaksi dapat dinyatakan sebagai berikut:

B. Faktor-faktor yang Memengaruhi

$<span\; face="Söhne,\; ui-sans-serif,\; system-ui,\; -apple-system,\; "Segoe\; UI",\; Roboto,\; Ubuntu,\; Cantarell,\; "Noto\; Sans",\; sans-serif,\; "Helvetica\; Neue",\; Arial,\; "Apple\; Color\; Emoji",\; "Segoe\; UI\; Emoji",\; "Segoe\; UI\; Symbol",\; "Noto\; Color\; Emoji""\; style="font-size:\; 1.21em;">\; dari\; suatu\; zperubahan\; waktu\; (</span>$$\text{∆}$$�$$�$$=$$\frac{\text{∆}}{}$$\frac{[}{}$$\frac{�}{}$$\frac{]}{}$$\frac{\text{∆}}{}$$\frac{�}{}$

Beberapa reaksi kimia dapat terjadi dengan sangat cepat, sementara yang lain dapat berlangsung lebih lama. Adapun beberapa faktor yang dapat memengaruhi laju reaksi antara lain:

1) Luas Permukaan

    Luas permukaan reaktan dapat memengaruhi laju reaksi. Hal ini dapat dibuktikan dalam percobaan yang menunjukkan bahwa laju reaksi suatu serbuk zat dengan zat lain berlangsung lebih cepat daripada suatu kepingan zat dengan zat lainnya. Jadi, semakin luas permukaan suatu zat, semakin banyak bagian zat yang saling bertumbukan. Sehingga semakin besar peluang terjadinya tumbukan efektif.

2) Konsentrasi

    Laju reaksi berbanding dengan kuadrat konsentrasi awal pereaksi sehingga jika konsentrasi naik tiga kali mengakibatkan laju reaksi menjadi sembilan kali lebih cepat. Dapat disimpulkan bahwa semakin tinggi konsentrasi reaktan, semakin banyak partikel yang bertumbukan. Hal inilah yang dapat meningkatkan laju reaksi.

3) Suhu

    Kenaikan suhu juga ternyata dapat meningkatkan laju reaksi. Hal ini dikarenakan suhu yang lebih tinggi dapat meningkatkan energi kinetik partikel-partikel reaktan.

4) Katalis

    Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi tanpa ikut berubah dalam jumlah bersih. Katalis bisa mempengaruhi kenaikan laju reaksi, tetapi setelah reaksi selesai, katalis dapat diperoleh kembali dalam jumlah yang sama.

Laju reaksi dapat dipengaruhi oleh hukum laju reaksi, yang menunjukkan bagaimana hubungan perubahan konsentrasi reaktan berkaitan dengan laju reaksi. Dengan begitu, laju reaksi dirumuskan sebagai berikut.

Terdapat beberapa bentuk hukum laju reaksi yang tergantung pada bagaimana konsentrasi reaktan mempengaruhi laju reaksi yaitu, orde nol, orde satu, orde dua, atau orde reaksi yang lebih tinggi.